i Bohr-modellen av väteatomen är en elektron av väte i omlopp runt kärnan på ett visst avstånd R så i Bohr-modellen är elektronen i omlopp i kvantmekanikversionen av väteatomen vi vet inte exakt var elektronen är men vi kan med stor sannolikhet säga att elektronen är i en orbital och en orbital är det område i rymden där elektronen sannolikt kommer att hittas så för väte föreställ dig en sfär så en tredimensionell volym rädsla runt kärnan och någonstans i den regionen av rymden någonstans i den sfären är vi mest sannolikt att hitta den ena elektronen av väte och så har vi dessa två konkurrerande visioner rätt så Bohr Bohr-modellen är klassisk mekanik rätt elektronen kretsar kärnan som planeterna runt solen men kvantmekanik säger att vi inte vet exakt var den elektronen är och Bohr-modellen visar sig vara det visar sig vara felaktigt och kvantmekanik har visat sig vara det bästa sättet att förklara för att förklara elektroner i orbitaler och vi kan förklara att vi kan beskriva dessa elektroner i orbitaler med hjälp av de fyra så låt oss titta på det första kvantnumret här så detta kallas huvudkvantumtalet och huvudkvantumtalet symboliseras av n så n är ett positivt heltal så n kan vara lika med 1 2 3 och så vidare indikerar den huvudsakliga energinivån som upptas av elektronen så detta berättar för oss att detta berättar för oss den huvudsakliga energinivån och du kan höra detta kallas ett skal ibland så att vi kan säga vilken typ av skal elektronen är i här och låt oss prata om n är lika med 1 Så för n är lika med 1 Låt oss säga att det genomsnittliga avståndet från kärnan är rätt här låt oss jämföra det med n är lika med 2 Som lika med 2 betyder en högre energinivå så i genomsnitt är elektronen längre bort från kärnan och har en högre energi associerad med den så det är tanken på det huvudsakliga kvantnumret du tänker på energinivåer eller skal och du tänker också på genomsnittligt avstånd från kärnan kvantnummer symboliseras av L och L indikerar orbitalens form så detta kommer att berätta för oss att detta kommer att berätta för oss formen på orbitalvärdena för L är beroende av n så värdena för L går från noll hela vägen upp till n minus 1 Så det kan vara 0 1 2 eller hur siffror är värden som är upp till upp till n minus 1 till exempel låt oss prata om den första huvudenerginivån eller det första skalet så n är lika med 1 Det finns bara ett möjligt värde det enda möjliga värdet det enda tillåtna värdet på L När L är lika med 0 kallar vi detta en s-orbital så det här hänvisar till en s-orbital och formen på en s-orbital är en sfär så vi har redan pratat om det med med väteatomen så föreställ dig bara att detta är en sfär rätt så en tredimensionell volym här så vinkelmomentet kvantnummer l eftersom L är lika med 0 som motsvarar en s-orbital så vi vet att vi pratar om en s-orbital här som är formad som en sfär så elektronen vad är är mest sannolikt att hittas någonstans i den sfären låt oss göra nästa skal så n är lika med 2 Så om n är lika till 2 Vilka är de tillåtna värdena för L Så l går 0 1 och så vidare hela vägen upp till n minus 1 Så L är lika med 0 och sedan n minus 1 Det skulle vara lika med 1 Så vi har 2 Möjliga värden för L L kan vara lika med 0 och L kan vara lika med 1 meddelande Observera att antalet tillåtna värden för L rätt är lika med n så till exempel om n är lika med 1 har vi 1 tillåtet värde om n är lika med 2 har vi 2 tillåtna värden okej vi har redan pratat om vad L är lika med 0 vad det betyder rätt så L är lika med 0 vad det betyder rätt så L är lika med 0 vad det betyder rätt så L är lika med 0 vad det betyder rätt så L är lika med 0 vad det betyder rätt så L är lika med 0 vad det betyder rätt så L är lika med 0 vad det betyder rätt så L är lika med 0 vad det betyder rätt, så L är lika med 0 vad det betyder rätt, så L är lika med betyder en s-orbital formad som en sfär men nu i den andra huvudenerginivån rätt eller det andra skalet Vi har ett annat värde för L Så L är lika med 1 och när L är lika med 1 pratar vi om AP-orbital så L är lika med 1 betyder en p-orbital och formen på en p-orbital är lite konstig så jag ska försöka skissa den här så att du kanske hör flera olika termer för detta så föreställ dig att det här är en volym hittade om det finns i AP så om n är lika med 2 om vi kallar detta om vi kallar detta ett skal rätt om vi kallar detta ett skal då skulle vi kalla dessa sub skal okej så dessa är sub skal här och igen vi pratar om orbitaler L är lika med 0 s och s orbital L är lika med 1 är AP orbital låt oss titta på nästa kvantnummer så låt oss få lite mer utrymme här nere så detta berättar för oss detta berättar för oss så ml så ml är lika med Ne integralvärde som går från negativ l till positiv l okej så det låter lite förvirrande låt oss gå vidare och låt oss gå vidare och göra exemplet på L är lika med noll okej så L är lika med noll här uppe så låt oss gå vidare och skriva det här nere om L är lika med noll vad är de tillåtna värdena för ML låt mig använda en annan färg här så om L är lika med noll vi vet att vi pratar om en s-orbital rätt när L är lika med noll vi pratar om en s-orbital som är formad som en sfär och om du tänker på att vi bara har ett tillåtet värde för det magnetiska kvantnumret som berättar orienteringen så det finns bara en orientering för den orbitalen runt kärnan och det är vettigt eftersom en sfär bara har en möjlig orientering så om du tänker på detta som att vara um en XYZ-axel ursäkta mig och om det här är en sfär finns det bara ett sätt att orientera den sfären och rymden och så och så det är tanken det magnetiska kvantnumret Okej låt oss göra låt oss göra samma sak för L är lika med en okej så låt oss titta på det nu så om vi överväger L är lika med en låt mig använda en annan färg här så L är lika med en låt oss skriva det här om L är lika med en vad är de tillåtna värdena för det magnetiska kvantnumret så ml är lika med detta går från negativ l till positiv l Så har tre möjliga värden okej så när L är lika med en har vi tre möjliga värden för det magnetiska kvantnumret så så en två och tre Det magnetiska kvantnumret berättar orienteringarna rätt så de möjliga orienteringarna för orbitalerna runt kärnan här så vi har tre värden för det magnetiska kvantnumret som betyder att vi får tre olika orienteringar och vi sa redan att när L är lika med en pratar vi om AP-orbital och en p-orbital är formad som en hantel här så vi har tre möjliga orienteringar för de fyra upp för en hantelform okej så om vi detta är x-axeln y-axeln och och z-axeln här så att vi kunde sätta en hantel vi kan sätta en hantel på X-axeln så så föreställ dig igen detta som en volym detta skulle vara en P eller men vi kallar detta en px-orbital rätt det är en p-orbital och det är på x-axeln här så vi har ytterligare två orienteringar rätt så vi kunde sätta igen om detta är X Detta är y och detta är Z vi kunde sätta en hantel okej vi kunde sätta en hantel här på y-axeln så det finns vår andra möjliga orientering slutligen om detta är x detta är Y och detta är Z naturligtvis vi kan sätta en hantel på Z-axeln så det här skulle vara en P Z-orbital så vi kunde skriva vi kunde skriva en P Z-orbital här och då skulle den här här vara en P Y-orbital så vi har tre vi har tre orbitaler vi har tre p-orbitaler här okej så en för varje axel Okej låt oss gå till det sista kvantnumret så det sista kvantnumret är spinnkvantumtalet så spinnkvantumtalet är M sub S Här och så när det står så det är inte riktigt vad som händer men låt mig bara gå vidare och dra det här så att jag kunde ha en elektron låt mig rita två olika två olika versioner här så jag kunde ha jag kunde ha en elektronspinn som en topp om du kommer på det här sättet eller jag kunde ha en elektronspinn runt den axeln som går på det här sättet och igen är det inte faktiskt vad som händer i verkligheten elektronerna snurrar inte riktigt på en axel som en topp men det hjälper mig att tänka på det faktum att vi har två möjliga värden för spinnkvantantalet så att du kan vanligtvis hör du det som kallas snurra upp så snurra upp och vi kommer att symbolisera detta med en pil som går upp i senare videor här och då och då det andra möjliga värdet för spinnkvantumtalet så spinnkvantumtalet är lika med en negativ 1/2 så du brukar höra det som kallas snurra ner och du kan sätta en pil ner så igen elektroner elektroner är inte riktigt 1/2 eller negativ 1/2 så det är de fyra kvantnumren och vi kommer att använda dem för att återigen tänka på elektroner i orbitaler