no modelo de Bohr do átomo de hidrogênio, o elétron do hidrogênio está em órbita em torno do núcleo a uma certa distância R assim, no modelo de Bohr, o elétron em órbita na mecânica quântica versão do átomo de hidrogênio nós não sabemos exatamente onde o elétron está, mas podemos dizer, com alta probabilidade de que o elétron está em um orbital e orbital é a região do espaço onde o elétron é mais provável de ser encontrado então, para o hidrogênio imagine uma esfera para um de três dimensional do volume de medo em torno do núcleo e em algum lugar que região do espaço em algum lugar em que esfera de nós é mais provável encontrar um elétron de hidrogênio e assim temos que estas duas visões concorrentes direita, portanto, o de Bohr o modelo de Bohr é a clássica mecânica de direito o elétron gira em torno do núcleo, como os planetas ao redor do Sol, mas a mecânica quântica diz que não sabe exatamente onde o elétron é e o modelo de Bohr acaba por ser ele sair para ser incorreto e a mecânica quântica tem provado ser a melhor maneira de explicar para explicar elétrons em orbitais e podemos explicar, podemos descrever os elétrons em orbitais com os quatro números quânticos e então, vamos olhar para o primeiro número quântico aqui então este é chamado o principal quantum número e o principal quantum número é simbolizado por n, então n é um número inteiro positivo, então n pode ser igual a 1 2 3 e assim por diante indica o principal nível de energia ocupados por elétrons, então, isso nos mostra isso nos diz que o principal nível de energia e você pode ouvir este referido como uma shell de, às vezes, assim, podemos dizer que tipo de shell que o electrão é na medida que n aumenta, a distância média do elétron a partir da núcleo aumenta e, portanto, faz assim a energia assim, por exemplo, se este foi o nosso núcleo aqui e vamos falar de n é igual a 1, então n é igual a 1 digamos que a distância média do núcleo é sobre a direita aqui vamos comparar com n é igual a 2, como igual a 2 significa que um maior nível de energia para, em média, o elétron está mais afastado do núcleo e tem uma maior energia associada, com isso, que a idéia de o dos principais quantum número que você está pensando sobre os níveis de energia ou conchas e você também está pensando em distância média do núcleo tudo bem, o nosso segundo número quântico é o chamado momento angular quantum número para que o momento angular do quantum quantum número é simbolizada por L e L indica a forma do orbital para que isso irá nos dizer isto irá dizer-nos a forma do orbital valores de L são dependentes de n para os valores de L ir de zero até n menos 1 assim, poderia ser 0 1 2 ou no entanto números como são valores que são de até n menos 1 por exemplo, vamos falar sobre o primeiro grande nível de energia ou o primeiro shell, então n é igual a 1 só há uma possível valor você pode obter para o momento angular número quântico L e menos 1 é igual a 0 é igual a 0, de modo que o único valor possível, o único permitido valor de L, quando L é igual a 0 nós chamamos isso de um orbital S, então isso está se referindo a um orbital S e a forma de um orbital S é uma esfera, então nós já falamos sobre isso com o átomo de hidrogénio então imaginem isso como sendo uma esfera de direita, portanto, de um a três dimensional do volume aqui, então, o momento angular número quântico L uma vez que L é igual a 0 que corresponde a um orbital S e assim sabemos que estamos a falar de um orbital S aqui que tem o formato de uma esfera, de modo que o elétron que é é é mais provável de ser encontrado em algum lugar em que esfera vamos fazer o seguinte shell, então n é igual a 2, assim, se n é igual 2 quais são os valores permitidos para o L, para L vai de 0 a 1 e assim por diante até n menos 1, então L é igual a 0 e, em seguida, n menos 1 seria igual a 1, então temos 2 valores possíveis de L pode ser igual a 0 e L poderia ser igual a 1 aviso de notar que o número de valores permitidos para a L a direita é igual a n assim, por exemplo, se n for igual a 1, temos 1 valor permitido se n é igual a 2, temos 2 valores permitidos tudo certo nós já falamos sobre o que L é igual a 0, o que isso significa para a direita, então L é igual a 0 significa uma s-orbital com a forma de uma esfera, mas agora no segundo nível de energia para a direita ou a segunda casca nós temos um outro valor para o L, então L é igual a 1 e quando L é igual a 1 estamos falando de AP orbital então L é igual a 1, significa que um orbital p e a forma de um p-orbital é um pouco estranho, então eu vou tentar esboçar aqui, assim você pode ouvir vários termos diferentes para isso, então, imagine que este é um volume bem este é um três-dimensional região aqui, então você poderia chamar essas haltere ou em forma de gravata borboleta o que faz mais sentido para você, mas é que este é o orbital é a região do espaço ou o elétron é mais provável de ser encontrado se ele é encontrado em AP orbital aqui às vezes você vai você vai chamar o que você vai ouvir estes chamados de sub conchas tudo bem então, se n é igual a 2, se podemos chamar isso se podemos chamar isto de um shell para a direita, se podemos chamar isto de um shell, em seguida, gostaríamos de chamar essas sub conchas ok, então esses são sub conchas aqui e, novamente, estamos falando de orbitais L é igual a 0 s e S orbital L é igual a 1 é AP orbital vamos olhar para o próximo número quântico então vamos ter um pouco mais de espaço aqui em baixo, então este é o magnética do quantum número simbolizada por M sub L aqui, então M sub L indica a orientação de um orbital em torno do núcleo então, isso nos mostra isto nos diz a a orientação da orbital e os valores para M L dependem de L, para ml para ml é igual a ne valor integral que vai do negativo L positivas L todo o direito, de modo que soa um pouco confuso, vamos ir em frente e fazer vamos ir em frente e fazer o exemplo de L é igual a zero tudo bem, então L é igual a zero até aqui, então vamos ir em frente e escrever o que aqui se L é igual a zero, o que são os valores permitidos para o ML só há um tudo Só o único valor possível, poderíamos ter aqui é zero, então quando L é igual a zero quando L é igual a zero, deixe-me usar uma cor diferente aqui, para se L é igual a zero, nós sabemos que estamos falando de um s-orbital direita quando L é igual a zero, nós estamos falando de um orbital S com a forma de uma esfera e se você pensar que temos apenas um valor permitido para a magnética do quantum número que nos diz a orientação portanto, só há uma orientação para que os orbitais ao redor do núcleo e que faz sentido, porque uma esfera tem apenas uma possível orientação portanto, se você, se você pensar sobre isto como sendo um um XYZ eixo desculpar-me e se esta é uma esfera em que há apenas um caminho para o oriente, que esfera e o espaço e assim que a idéia de a magnética do quantum número certo vamos fazer vamos fazer a mesma coisa para a L é igual a um, tudo bem, então vamos olhar para o que agora se estamos a considerar L é igual a um, deixe-me usar uma cor diferente aqui, então L é igual a um, vamos escrever que aqui se L é igual a um, quais são os valores permitidos para a magnética do quantum número tão ml é igual a esse vai do negativo L para positivo L, para qualquer valor integral a partir de negativo L positivas L bem negativo L seria negativa, então vamos escrever isso aqui, então, nós poderíamos ter um negativo zero e positivo assim, temos três possíveis valores bem assim quando L é igual a um, temos três valores possíveis para o campo magnético de um quantum assim, para um, dois e três magnética do quantum número diz-nos as orientações para a direita, de modo a possíveis orientações para os orbitais orbitais ao redor do núcleo aqui temos três valores para o magnético quântico, número que significa que temos três orientações diferentes, e a gente já disse que, quando L é igual a um, estamos falando de AP orbital e um orbital p tem a forma de um haltere aqui temos três orientações possíveis para o quatro para um haltere de forma bem então se fomos frente e colocar algumas marcam estes eixos aqui vamos apenas dizer que este é o eixo x, eixo y e eixo z aqui, então podemos colocar um haltere, podemos colocar um halter no eixo x, como que então, novamente, imagine isso como sendo um volume, este seria um P ou mas nós chamamos isso de um orbital px direito é um orbital p e o eixo x aqui, então, temos mais duas orientações de direito, de modo que possamos colocar novamente, se esse é o X este é y e este é o Z nós poderia colocar um haltere, tudo bem, podemos colocar um haltere, aqui no eixo y, então aí está a nossa segunda orientação e, em seguida, finalmente, se este é o X este é y e este é o Z é claro que nós poderia colocar um halter no eixo z, como que essa seria uma P Z orbital então poderíamos escrever nós poderíamos escrever um P Z orbital aqui e, em seguida, este um direito aqui seria um P Y orbital assim, temos três temos três orbitais temos três orbitais P aqui tudo bem, então um para cada eixo, tudo bem, vamos vamos para o último número quântico para o último número quântico é o spin quântico número para o spin quântico número é M sub s aqui e então, quando ele diz spin Eu vou colocar isso em citações como esta, isso parece implicar que um elétron está girando em um eixo, de modo que não é realmente o que está acontecendo, mas deixe-me ir em frente e desenhar no aqui para que eu pudesse ter um elétron deixe-me desenhar dois diferentes duas versões diferentes aqui para que eu pudesse ter que eu poderia ter um elétron de spin como um top se, desta maneira, ou eu poderia ter um spin do electrão em torno desse eixo vai este caminho e, novamente, este não é realmente o que está acontecendo, na realidade, os elétrons não realmente rotação sobre um eixo, como um top, mas ajuda-me a pensar sobre o fato de que temos dois valores possíveis para o spin quântico número então, você poderia girar um caminho, então você poderia dizer, poderíamos dizer que o spin quântico número é igual ao positivo 1/2, de modo geralmente você ouve o que chamou de rotação para girar e nós vamos simbolizar esta com uma seta indo até mais tarde vídeos aqui e, em seguida, e, em seguida, o outro valor possível para o spin quântico número para o spin quântico número é igual ao negativo de uma 1/2 para que você costuma ouvir que referido como ” spin para baixo e você poderia colocar uma seta indo para baixo então, novamente, os elétrons elétrons não estão realmente não são realmente girando em um sentido físico, como este, mas novamente – se você pensar em duas maneiras possíveis para um elétron de spin, em seguida, você obtém estes dois diferentes essas duas possíveis spin quantum quantum números tão positivos 1/2 ou negativo 1/2 então esses são os quatro números quânticos e nós vamos usá-los para pensar novamente sobre elétrons em orbitais