nel modello di Bohr dell’atomo di idrogeno l’unico elettrone dell’idrogeno è in orbita attorno al nucleo ad una certa distanza R quindi, nel modello di Bohr l’elettrone in orbita nella meccanica quantistica versione dell’atomo di idrogeno non sappiamo esattamente dove l’elettrone, ma possiamo dire con alta probabilità che l’elettrone in un orbitale e un orbitale è la regione di spazio in cui l’elettrone è più probabilità di essere trovati in modo di idrogeno immaginare una sfera a tre dimensionale volume paura intorno al nucleo e da qualche parte in quella regione di spazio da qualche parte in quel campo siamo più probabilità di trovare un elettrone dell’idrogeno e quindi abbiamo queste due diverse visioni di destra in modo che il Bohr il modello di Bohr è la meccanica classica a destra l’elettrone orbita attorno al nucleo come i pianeti attorno al Sole, ma la meccanica quantistica dice che non sappiamo esattamente dove che elettrone e il modello di Bohr si rivelasse essere risulta essere errato e la meccanica quantistica ha dimostrato di essere il modo migliore per spiegare spiegare elettroni in orbitali e possiamo spiegare che possiamo descrivere tali elettroni in orbitali di utilizzare i quattro numeri quantici e quindi diamo un’occhiata al primo numero quantico qui, quindi questo è chiamato numero quantico principale e il numero quantico principale è rappresentato dal n n è un intero positivo n potrebbe essere uguale a 1 2 3 e così si indica il principale livello energetico occupato dall’elettrone quindi questo ci dice questo dice il principale livello di energia e si potrebbe sentire ciò di cui un guscio a volte si può quindi dire che tipo di shell che l’elettrone è in come aumentare di n la media distanza dell’elettrone dal nucleo aumenta e di conseguenza viene l’energia per esempio se questo è questo è stato il nostro nucleo proprio qui e torniamo a parlare di n è uguale a 1 per n è uguale a 1 supponiamo che la distanza media dal nucleo è proprio qui proviamo a confrontare che con n è uguale a 2, pari a 2 significa un alto livello di energia, quindi, in media, l’elettrone è più lontano dal nucleo e ha una maggiore energia associata con esso in modo che l’idea del numero quantico principale stai pensando di livelli di energia o di gusci e si sta pensando anche a distanza media dal nucleo bene, il nostro secondo numero quantico è chiamato numero quantico del momento angolare in modo che il momento angolare quantistico numero quantico è simboleggiato da L e L indica la forma dell’orbitale in modo che questo ci dicono che questo ci dirà la forma dell’orbitale valori per L dipendono da n in modo che i valori per L andare da zero tutta la strada fino a n-1, quindi potrebbe essere 0 1 2 o tuttavia i numeri come sono i valori sono fino a n meno 1 per esempio parliamo del primo livello di energia o il primo guscio quindi n è uguale a 1 c’e ‘ solo uno dei possibili valore che si potrebbe ottenere per il numero quantico del momento angolare L e a meno di 1 è uguale a 0 è uguale a 0, in modo che l’unico valore possibile l’unico valore di L quando L è uguale a 0 noi chiamiamo questo un orbitale S quindi, questo è riferito ad un orbitale S e la forma di un orbitale S è una sfera così vi abbiamo già parlato, anche, con l’atomo di idrogeno quindi, pensate a questo come una sfera a destra, in modo un tre-dimensionale volume qui in modo che il momento angolare numero quantico L dato che L è uguale a 0, che corrisponde a un orbitale S e sappiamo che stiamo parlando di un orbitale S qui che ha la forma di una sfera, in modo che l’elettrone che cosa è è è più probabilità di essere trovati da qualche parte in quella sfera facciamo la prossima shell quindi n è uguale a 2, quindi se n è uguale 2 quali sono i valori ammessi per L so L va da 0 a 1 e così via fino a n meno 1 L è uguale a 0 e quindi n-1 dovrebbe essere pari a 1, quindi abbiamo 2 possibili valori per L potrebbe essere uguale a 0 e L potrebbe essere uguale a 1 avviso avviso che il numero di valori consentiti per L a destra è uguale a n così, per esempio, se n è uguale a 1 si ha 1 valore consentito se n è uguale a 2 abbiamo 2 valori ammessi tutti a destra abbiamo già parlato di quello che L è uguale a 0, cosa che significa giusto, in modo che L è uguale a 0, s-orbitale la forma di una sfera, ma ora, nel secondo principale il livello di energia a destra o a il secondo guscio abbiamo un altro valore per L so L è uguale a 1 quando L è uguale a 1 stiamo parlando di AP orbitale così L è uguale a 1 significa che un orbitale p e la forma di un p-orbitale è un po ‘ strano, quindi cercherò di disegno in questo modo si potrebbe sentire diversi termini diversi per questo in modo immaginare si tratta di un volume a destra questo è un tre-dimensionale regione in questo modo si potrebbe chiamare questi manubri o a forma di papillon, ciò che rende più senso per voi, ma questo è questo è questo è il orbitale questa è la regione di spazio o l’elettrone è più probabilità di essere trovati se si trova in AP orbitale qui a volte si chiama la sentirai di questi sub conchiglie bene così se n è uguale a 2 se chiamiamo questo se chiamiamo questo un guscio di destra se chiamiamo questo un guscio poi chiamiamo questi sub conchiglie va bene così, questi sono sub gusci di qui e di nuovo stiamo parlando di orbitali L è uguale a 0 s e S orbitale L è uguale a 1 è AP orbitale vediamo al prossimo numero quantico quindi cerchiamo di avere qualche spazio in più in basso qui, quindi questo è il numero quantico magnetico, simboleggiato da M sub L qui in modo M sub L indica l’orientamento dell’orbitale attorno al nucleo questo ci dice questo ci dice la orientamento del orbitali e i valori di M L dipendono L in modo così ml ml è uguale a ne valore integrale che va da negativo L positivi L tutto a destra, in modo che suoni un po ‘ di confusione andiamo avanti andiamo avanti e fare l’esempio di L è uguale a zero tutto giusto, in modo che L è uguale a zero fino a qui quindi cerchiamo di andare avanti e scrivere che qui se L è uguale a zero, quali sono i valori ammessi per ML c’è solo un tutto lì Solo l’unico valore che abbiamo potuto qui è pari a zero in modo che quando L è uguale a zero quando L è uguale a zero mi permetta di utilizzare un colore diverso qui, quindi se L è pari a zero, sappiamo che stiamo parlando di un s-orbitale destra quando L è uguale a zero stiamo parlando di un orbitale S che ha la forma di una sfera e se si pensa che abbiamo un solo valore consentito per il numero quantico magnetico, che indica l’orientamento così c’è solo un orientamento per il orbitale intorno al nucleo e che abbia un senso, perché una sfera ha solo una possibilità di orientamento quindi, se si, se pensate a questo come la messaggistica unificata di un asse XYZ mi scusi e se questa è una sfera che c’è solo un modo per orientare in tale ambito e spazio e così e così che l’idea di il numero quantico magnetico tutti di destra facciamo facciamo la stessa cosa per L è uguale a un bene così vediamo a che ora, quindi se stiamo per considerare L è uguale a uno lasciatemi usare un colore diverso qui in modo che L è uguale a uno scriviamo qui se L è uguale a quello che sono i valori ammessi per il numero quantico magnetico, in modo ml è uguale a questo va da negativo L a positiva L in modo integrale valore negativo L positivi L ben negativo L sarebbe negativa così andiamo a scrivere questo qui in modo da poter avere uno zero negativo e positivo, quindi abbiamo tre possibili valori tutti a destra, in modo che quando L è uguale a quella che abbiamo tre possibili valori per il numero quantico magnetico, quindi, di uno, due e tre magnetica di quantum numero indica gli orientamenti giusto, in modo che i possibili orientamenti dell’orbitale orbitali attorno al nucleo qui abbiamo tre valori per il numero quantico magnetico significa che possiamo ottenere tre diversi orientamenti e abbiamo già detto che quando L è uguale a quello che si stà parlando di AP orbitale e un orbitale p è la forma di un manubrio qui abbiamo tre possibili orientamenti per la quattro per un manubrio forma va bene così, se siamo andati avanti e mettere qualche segno di questi assi qui diciamo solo che questo è l’asse x asse y e l’asse z qui così potremmo mettere un manubrio possiamo mettere un manubrio sull’asse x che come modo nuovo di immaginare questo come un volume, questo sarebbe un P o, ma questo è quello che si orbitale px a destra è un orbitale p e l’asse x qui abbiamo due orientamenti di destra, quindi abbiamo potuto mettere di nuovo se è X questo è y e questo è Z si potrebbe mettere un manubrio va bene potremmo mettere un manubrio qui sull’asse y, quindi c’è la nostra seconda possibilità di orientamento e infine se è X questo è y e questo è Z, naturalmente, abbiamo potrebbe mettere un manubrio sull’asse z come che questo sarebbe un P Z orbitale così potremmo scrivere noi potrebbe scrivere un P Z orbitale qui e poi questo qui sarebbe un P Y orbitale, quindi abbiamo tre abbiamo tre orbitali abbiamo tre orbitali P qui tutto bene quindi, uno per ogni asse va bene andiamo andiamo all’ultimo numero quantico così l’ultimo numero quantico è il numero quantico di spin in modo che il numero quantico di spin è M sub s qui e così quando si dice spin Ho intenzione di mettere questo in citazioni come questa ciò sembra implicare che un elettrone è in rotazione su un asse, in modo che non è davvero ciò che sta accadendo, ma mi permetta solo di andare avanti e disegnare che qui, così ho potuto avere un elettrone che mi permetta di disegnare due diversi in due diverse versioni qui così ho potuto ho avuto un momento di spin dell’elettrone come una top se in questo modo o ho avuto un momento di spin dell’elettrone intorno a quell’asse di andare in questo modo e, di nuovo, questo non è in realtà ciò che sta accadendo in realtà gli elettroni in realtà non gira su un asse come un top, ma non mi aiutano a riflettere sul fatto che abbiamo due possibili valori per il numero quantico di spin così si potrebbe girare un modo così si può dire che si potrebbe dire il numero quantico di spin è pari al positivo 1/2 così di solito si sente chiamato spin up così a girare e noi provvederemo a simboleggiare questo con una freccia che va in versioni successive video qui e poi e poi l’altro possibile valore per il numero quantico di spin in modo che il numero quantico di spin è pari a negativo 1/2 così si sentono solitamente indicati come ” spin down e si potrebbe mettere una freccia che va verso il basso in modo nuovo elettroni gli elettroni non sono in realtà non sono realmente a girare in senso fisico, ma di nuovo – se ci pensate due possibili modi per un elettrone a girare poi si arriva a questi due diversi questi due possibili spin quantum quantum numeri in modo positivo 1/2 o negativo 1/2 quindi questi sono i quattro numeri quantici e li useremo per pensare di nuovo agli elettroni negli orbitali